题目
题型:不详难度:来源:
(1)某同学配置CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,原因是 ,最后,他向烧杯中加入了一定量的 溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是 。
② 图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 。
(3)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(***菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y= 。
答案
H2SO4
(2)① ZnSO4
Cu2++2e-=Cu
② O2
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(3)1︰3
解析
核心考点
试题【CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配置CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.白铁(镀锌)表面有划伤时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色的保护层 |
D.在空气中,金属银表面生成一层黑色物质 |
A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e-= Fe3+ |
B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg |
C.甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池的负极反应为:C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O |
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)会增大 |
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 |
C.Fe为正极,石墨上发生的反应为:2H++2e-=H2↑ |
D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 |
(1) (1分)铜锌原电池的总反应的离子方程式为:________________________________________________________________________
(2) (3分)铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解?
(1)转移电子的物质的量,得到的体积(标准状况),溶液的?
2)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少?电解液的是否变化? (相对原子质量 Cu:64)
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