题目
题型：不详难度：来源：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
答案
解析
核心考点
试题【由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电源A的a为 极(1分)；
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为： (2分)
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为： (2分)[槽中盛放的电镀液可以是 (1分)。
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是 g；
(2) 通过导线的电子的物质的量是 mol；
(3) 该原电池正极的电极反应式为 。
| A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） |
| B．HCl + NaOH = NaCl + H2O |
C．Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O |
| D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） |
进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同 （填“是”或“否”）；
（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。
（3）实验②中电流计指针偏向 电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为 ；
（4）实验④中铝为 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
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