题目
题型：不详难度：来源：
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____ _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒： ，
纯铜棒： 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 g。
答案
⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。 ⑵纯铜，__CuSO4_。
⑶石墨棒： 2H++2e-=H2↑ ，纯铜棒： Cu2++2e -="Cu " 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 0.64 g。
解析
核心考点
试题【（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞), B烧杯是_________】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：
（1）负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为
（3）产生这些气体共需转移电子 mol。
Ⅱ．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H2
2LiH Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
| A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋ |
| B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动 |
| C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小 |
| D．该电池的负极材料是锌片 |
则下列说法正确的是
| A．d溶液是稀硫酸 |
| B．c溶液颜色变蓝 |
| C．b极发生氧化反应 |
| D．a极是铜棒 |
| A．铜是负极，锌片上有气泡产生 |
| B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在铜片表面得电子被还原 |
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