题目
题型：不详难度：来源：
| A．铁片溶解了56g | B．铜片上析出22.4L（标况下）气体 |
| C．电解质溶液的pH逐渐减小 | D．SO42-移向Fe电极 |
答案
解析
正确答案：D
铁作负极，反应为Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋ ,A、不正确，应溶解112gFe；B、不正确，应产生44.8LH2；C、不正确，pH应变大；D、正确，阴离子移向负极。
核心考点
试题【对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（ ）A．铁片溶解了56gB．铜片上析出22.4L（标况下）气体C．电】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。
| A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 |
| C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极 |
| D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 |
| C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 |
| A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0 |
| B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0 |
| C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0 |
| A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 |
| B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 |
| C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 |
| D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小 |
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