题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”),写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________,检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则溶液混匀后的pH=________。
答案
(1)①碳 铁
②4OH--4e-===2H2O+O2↑
(2)① 氧化反应 2Cl--2e-=Cl2↑-
②2H2O+O2+4e-
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③13
解析
(1)①碳(正极) 铁(阴极)
②阳极为碳棒,失电子,4OH--4e-===2H2O+O2↑
(2)① 氧化反应 2Cl--2e-=Cl2↑-
②2H2O+O2+4e-
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③H+ 浓度为:0.02mol/0.200L=0.1mol/L,pH= 13
核心考点
试题【(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中,电流从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ |
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________;
②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)若甲
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①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________;
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入______________(填写物质的化学式)_______________g。
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 |
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A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
B.电流计读数为零时,达到化学平衡状态 |
C.乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液,则电流计指针向相 反方向偏转 |
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl3固体,乙中石墨电极仍为负极 |
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