（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（2）若甲

、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______________（填写物质的化学式）_______________g。

答案

（1）①O₂+2H₂O+4e^—→4OH^— ②2Cl^—+2H₂O

2OH^—+H₂↑Cl₂↑
③5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HlO₃
（2）①Fe→Fe²⁺+2e^— ②CuO（或CuCO₃）0.8（或1.24）

解析

略

核心考点

试题【（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

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将反应2Fe³^＋＋2I^－

2Fe²^＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态

C．乙池中若换为Fe电极和FeCl₂溶液，则电流计指针向相
反方向偏转

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₃固体，乙中石墨电极仍为负极

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（9分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢

的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。
②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是

A．锌片是负极，铜片是正极	B．电子是从铜片通过导线流到锌片上
C．溶液中H⁺移向锌片被还原变成H₂	D．电解液的pH逐渐变小

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叙述中，正确的是：（）

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－=Fe³⁺

B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分

D．H₂—O₂燃料电池中电解液为H₂SO₄，则正极反应式为：O₂+4e^－=2O²^－

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