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题目
题型:不详难度:来源:
用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(       )
A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L

答案
A
解析
分析:根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式,并且两个电极上转移的电子数目是相等的,溶液中遵循电荷守恒.
解答:解:电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液,阳极发生的反应为:4OH-→2H2O+O2↑+4e-,阴极上发生的电极反应为:Cu2++2e-→Cu,2H++2e-→H2↑,
两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子,
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得,且溶液中有0.1mol铜离子,据c=得到铜离子的浓度为:=1mol/L.
故选A.
核心考点
试题【用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(      】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为:
Fe + NiO2 +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2  
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是                       
A.放电时铁为负极
B.充电时阴极的电极反应式为:Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+
C.放电时NiO2的反应为:NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2
D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

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下列各变化中属于原电池反应的是                                 (     )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁皮表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.纯锌与稀硫酸反应时,有大量气泡产生

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(5分)有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥(含琼胶的KCl饱和溶液)、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液,试画出原电池的装置图,并说明其工作原理。
⑴原电池装置图;                    ⑵工作原理;
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下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时镀件不作阴极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连

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将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为
A.Al片、Al片B.Al片、Cu片C.Cu片、Al片D.Cu片、Cu片

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