题目
题型:不详难度:来源:
A.图2电池放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
B.图2电池负极区的电极反应为BH4-― 8e-+ 8OH-=BO2-+ 6H2O
C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点处出现红色
D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极
答案
解析
C、此时图1构成原电池,锌板做负极:Zn-2e-=Zn2+,铅笔芯做正极:O2+2H2O+4e-=4OH-(发生吸氧腐蚀),酚酞遇碱变红,故C正确;
D.是用NaBH4/H2O2燃料电池做外加电源,电解KI溶液,“铅笔芯C点处出现蓝色”即C点发生的反应是:2I-2e-=I2(发生了氧化反应),碘单质使淀粉变蓝,则说明b为阳极,“在电解池中,电解池的阳极应接外加电源的正极”,故应接B电极,D错误;
核心考点
试题【图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法正确的是A.图2电池放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移B.图2电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e-=Fe3+ |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
A.锂电池 | B.锌锰电池 | C.氢氧燃料电池 | D.镍镉电池 |
(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,则甲、乙两种装置中属于原电池的是 ,甲装置中铜片上的现象是 。
(2)利用反应“ Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+ ”可以设计一个化学电池,若正极材料用石墨碳棒,则该电池的负极材料是 ,电解质溶液是 。
(3)据报道,最近摩托罗拉公司研制了一种由CH3OH和O2以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,则该燃料电池的正极上的电极反应式为 ,当外电路通过1.2mole-时,理论上消耗CH3OH g。
A.生铁块中的石墨是原电池的正极 |
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe – 2e- = Fe2+ |
D.b试管中的正极反应是:2H+ +2e- = H2↑ |
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