题目
题型:不详难度:来源:
若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极。
(2)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
2PbSO4 + 2H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110094458-82985.png)
铅蓄电池放电时, (填物质名称)在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L,电解液体积为2000mL(反应过程溶液体积变化忽略不计);求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为 mol。
(3)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时,其电极反应式为:
负极:
正极:
答案
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(2)铅 2 (3)CH4+10 OH――8e-=CO32-+7H2O 2O2+8e-+4H2O=8OH-
解析
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(2)放电相当于原电池,充电相当于电解池。原电池中负极失去电子,发生氧化反应,所以根据方程式可判断,铅是负极,在负极发生反应。根据方程式可知,每消耗2mol硫酸,反应中就转移2mol电子。消耗硫酸是(5mol/L-4mol/L)×2.0mol=2.0mol,所以转移电子是2mol。
(3)在氢氧燃料电池,氢气在负极通入,氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液,所以正负极的电极反应式分别是正极:2O2+8e-+4H2O=8OH-、负极:CH4+10 OH――8e-=CO32-+7H2O。
核心考点
试题【(12分)(1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
A.氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液,其负极电极反应为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O |
B.碱性甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应 |
D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂 |
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 ( )
A.负极,被氧化 | B.正极,被还原 |
C.负极,被还原 | D.正极,被氧化 |
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(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,负极的电极反应式为: 。如果一电极质量减轻5.4 g,则另一极放出气体的体积为 L(标准状况)。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用KOH溶液为电解液;则氢气应通入 极(填a 或b,下同),电子从 极流出。
a 极发生电极反应式为:_____________________________。
A.正极附近的 SO4 2-离子浓度逐渐增大 | B.电流由锌片流向铜片 |
C.溶液的pH逐渐变小 | D.铜片上析出氢气 |
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