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题目

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

答案

解析

CH₄+2O₂    CO₂+2H₂O CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O,两反应相加即得该原电池的总反应：CH₄+2O₂+2KOH= K₂CO₃+3H₂O，分析该氧化还原反应，得：（+）O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-,总反应-（+）×2即为负极反应：（-）CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O，故②正确；
CH₄+2O₂+2KOH= K₂CO₃+3H₂O ——8e^－
22.4L                       8mol
5.6L                        2mol，故①正确；
通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极，故③错误；
从总反应可以看出：反应中要不断消耗OH^-，即C（OH^-）减小，则pH减小，故④错误；

核心考点

试题【有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①在标准状况下，每消耗5】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（）

A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH₃－6e^－＋6OH^－＝N₂＋6H₂O

B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

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“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是 (　　)

A．负极，被氧化	B．正极，被还原
C．负极，被还原	D．正极，被氧化

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（8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入极（填a 或b，下同），电子从极流出。
a 极发生电极反应式为：_____________________________。

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在盛有稀 H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）。

A．正极附近的 SO₄²^－离子浓度逐渐增大	B．电流由锌片流向铜片
C．溶液的pH逐渐变小	D．铜片上析出氢气

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镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O，由此可知，该电池的负极材料是（）

A．Cd

B．NiO(OH)

C．Cd(OH)₂

D．Ni(OH)₂

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