题目
题型:不详难度:来源:
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>a>c>d |
答案
解析
核心考点
试题【把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极发生还原反应 | B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9 |
C.通乙烷的电极为负极 | D.电池工作过程中,溶液的pH逐渐减小 |
A.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ |
B.2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O |
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 |
D.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
A.该能量转化系统中的水也是可能循环的 |
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
C.水电解系统中的阳极反应:4OH-==2H2O+O2↑+4e - |
D.燃料电池放电时的负极反应:H2==2H+ +2e - |
(1)Zn极为原电池的 (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是 ,属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2) (填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从 (填“锌片”或“铜片”)获得电子
A.电极B是燃料电池的负极
B.电池的电极A反应为:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
C.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个
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