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题目
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(正常进度)
(1)写出以30%KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的负极电极反应式______。
(2)在标准状况下,甲烷和氧气的混合气体224mL,充分燃烧后,将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水,得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。
答案
(1)CH4-8e+10OH=CO32+7H2O (3分)(2)①如果氢氧化钙过量,甲烷与氧气的体积比为1:9;②如果CO2过量,烷与氧气的体积比为3:7
解析
(1)在原电池中负极失去电子,发生氧化反应。所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾,所以负极反应式为CH4-8e+10OH=CO32+7H2O。
(2)考查根据方程式进行的有关计算。
有关反应的化学方程式为:CH4+2O2=CO2+2H2O、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
混合气是0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,氢氧化钙是0.02mol/L×0.1L=0.002mol,生成的碳酸钙是0.1g÷100g/mol=0.001mol。则
①如果氢氧化钙过量,则反应中生成的CO2就是0.001mol,则氧气就是0.009mol,所以甲烷与氧气的体积比为1:9
②如果CO2过量,生成碳酸钙沉淀又被剩余的CO2反应生成碳酸氢钙。则生成的CO2为0.03mol,则氧气就是0.007mol,所以甲烷与氧气的体积比为3:7
核心考点
试题【(正常进度)(1)写出以30%KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的负极电极反应式______。(2)在标准状况下,甲烷和氧气的混合气体224mL,充分燃烧后,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D     )
A.反应速率减慢,产生H2的量不变B.反应速率加快,产生H2的量不变
C.反应速率不变,产生H2的量略增加D.反应速率加快,产生H2的量略减少

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下列关于原电池说法正确的是(C    )
A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e=Al3+
B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e+3OH=Al(OH)3
C.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e=Cu2+
D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e=Cu2+

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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A                 ;B                ; C               
(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH    (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          mol·L-1
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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是    极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向    极,铜极上的电极反应式是    
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是   ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加    g。
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下列说法正确的是
A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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