题目
题型:不详难度:来源:
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A ;B ; C 。
(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
答案
(2)增大 (3) 0.75
解析
(1)A装置不是原电池,铁中间和稀硫酸反应,方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。BC分别是原电池,其中B中铁是负极,电极反应式为Fe-2e- = Fe2+。C中铁是正极,电极反应式为2H+ +2e-= H2↑。
(2)B装置中锡是正极,溶液中的氢离子得到电子,所以pH增大。
(3)3.36L气体是氢气,其物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,所以根据氢原子守恒可知,硫酸的物质的量是0.15mol,所以浓度是0.15mol÷0.2L=0.75mol/L。
核心考点
举一反三
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向 极,铜极上的电极反应式是 。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是 ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加 g。
A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 |
B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1 |
C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 |
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
下列说法不正确的是
A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 |
B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ |
C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol |
D.H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固 |
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e- |
D.这是一个原电池装置 |
A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快 |
B.电子从铜片经导线流向锌片 |
C.负极的反应式为2H++2e-===H2↑ |
D.反应一段时间后,溶液的pH降低 |
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