题目
题型：不详难度：来源：
| A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快 |
| B．电子从铜片经导线流向锌片 |
| C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑ |
| D．反应一段时间后，溶液的pH降低 |
答案
解析
核心考点
试题【关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是 A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快 B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
PbO2＋Pb＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极是| A．PbO2 | B．Pb | C．H2SO4 | D．PbSO4 |
（1）从能量转化的角度看，该装置是将 （填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是 反应。
（2）若容器内盛有H2SO4溶液，则b极的电极反应式是 ，b极附近观察到的现象是 ；导线中电子流动的方向是 （用“a→b”或“b→a”表示）。
（3）若容器内盛有NaCl溶液，则a为 极（填电极名称）；b极的电极反应式是 。溶液中的阳离子向 （填“a”或“b”）极方向移动。
（1）在①中，金属片 发生氧化反应
（2）在②中，金属片 作负极
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生
（4）上述四种金属的活动顺序是
| A．铜制水龙头 | B．铁制水龙头 | C．塑料水龙头 | D．陶瓷水龙头 |
| A．右图所示原电池中，Cu为正极 |
| B．右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能 |
| C．在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应 |
| D．在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极 |
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