题目
题型:不详难度:来源:
PbO2+Pb+2H2SO4
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A.PbO2 | B.Pb | C.H2SO4 | D.PbSO4 |
答案
解析
核心考点
试题【汽车的启动电源常用铅蓄电池,充电和放电反应按下式进行:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,由此可知,该电池放电时的负极是A.PbO2B.PbC.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)从能量转化的角度看,该装置是将 (填能量转化的形式),符合该装置的化学反应类型一定是 反应。
(2)若容器内盛有H2SO4溶液,则b极的电极反应式是 ,b极附近观察到的现象是 ;导线中电子流动的方向是 (用“a→b”或“b→a”表示)。
(3)若容器内盛有NaCl溶液,则a为 极(填电极名称);b极的电极反应式是 。溶液中的阳离子向 (填“a”或“b”)极方向移动。
(1)在①中,金属片 发生氧化反应
(2)在②中,金属片 作负极
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片 上有气泡产生
(4)上述四种金属的活动顺序是
A.铜制水龙头 | B.铁制水龙头 | C.塑料水龙头 | D.陶瓷水龙头 |
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A.右图所示原电池中,Cu为正极 |
B.右图所示原电池中,开关闭合时,化学能主要转变为电能;断开时,化学能主要转变为热能 |
C.在原电池中,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应 |
D.在原电池中,电子从负极经过电解质溶液流向正极 |
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(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置,乙池是 装置。
(2)B(石墨)电极的名称是 。在图中标明电子移动的方向。
(3)通入O2的电极的电极反应式是 。
(4)乙池中反应的化学方程式为 。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
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