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题目
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一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为(  )
 
A
B
C
D
正极
Cu
Mg
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2

答案
D
解析
考查原电池的构成,构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属,导线相连并插入到电解质溶液中。根据方程式可知,锌失去电子,所以作负极。铜离子得到电子,因此电解质溶液中必须含有铜离子,答案选D。
核心考点
试题【一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为(  ) ABCD正极CuMgZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2S】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:A+B2+===A2++B,以下叙述正确的是(  )
A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应
B.A与B用导线连接后放入酒精中,一定形成原电池
C.A、B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中,一定有电流产生
D.由A与B形成的原电池,A一定是正极,B一定是负极
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某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是
A.铁B.铜C.铝D.镁

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右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.锌片逐渐溶解
D.该装置能将电能转变为化学能

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如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
A.Zn是负极,发生还原反应
B.该装置将电能转变为化学能
C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变
D.电流从铜片流向锌片

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(10分)在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3 mol e,H2SO4恰好作用完毕。试计算:
(1)所消耗锌的质量;
(2)生成气体的体积(在标准状况下);
(3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。
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