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题目
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(12分)
(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________
(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
(4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。

则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________
答案
(1)1.0%   (2)①     ②
(3)
(4)  
解析
(1)0.1mol·L-1氨水PH=11,则该溶液中OH浓度是0.001mol/L,所以其电离度是
(2)①根据电荷守恒c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HA-)+2c(A2-)可知,当pH=7时,c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)。
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时,符合物料守恒,所以溶质是NaHA。
(3)32.0gN2H4是1mol,放热是624kJ,所以热化学方程式为

(4)原电池中负极失去电子,正极导电电子。因此甲醇在负极通入,氧气在正极通入,所以根据总反应式可知,负极和正极的电极反应式分别是

核心考点
试题【(12分)(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据下图所示的装置,判断下列说法正确的是( )
A.该装置中a极为负极
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L
C.该装置中b极的电极反应式是:H2-2e=2H
D.一段时间后,左边装置中溶液pH减小

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如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是
A.铜电极上的反应为Cu-2e==Cu2
B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C.电池正极发生氧化反应
D.该电池的负极材料是锌片

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关于如图所示装置的叙述,正确的是(  )
A.锌是正极,逐渐溶解
B.硫酸根物质的量不断减小
C.阳离子向正极移动
D.电子从铜片经导线流向锌片

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如图所示的原电池,下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(  )
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变

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铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是(  )
A.阴极B.正极
C.阳极D.负极

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