题目
题型:不详难度:来源:
(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度
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(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=__________(填微粒间量的关系)
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时溶液为__________溶液(填物质)。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
(4)甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。其工作原理示意图如下(其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质)。
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则负极的电极反应式为__________;正极的电极反应式为__________
答案
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(3)
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(4)
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解析
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(2)①根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)可知,当pH=7时,c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)。
②当c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)时,符合物料守恒,所以溶质是NaHA。
(3)32.0gN2H4是1mol,放热是624kJ,所以热化学方程式为
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(4)原电池中负极失去电子,正极导电电子。因此甲醇在负极通入,氧气在正极通入,所以根据总反应式可知,负极和正极的电极反应式分别是
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核心考点
试题【(12分)(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.该装置中a极为负极 |
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L |
C.该装置中b极的电极反应式是:H2-2e-=2H+ |
D.一段时间后,左边装置中溶液pH减小 |
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A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+ |
B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动 |
C.电池正极发生氧化反应 |
D.该电池的负极材料是锌片 |
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A.锌是正极,逐渐溶解 |
B.硫酸根物质的量不断减小 |
C.阳离子向正极移动 |
D.电子从铜片经导线流向锌片 |
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A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 |
C.铜片上有气泡逸出 |
D.反应前后铜片质量不改变 |
A.阴极 | B.正极 |
C.阳极 | D.负极 |
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