题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋ |
| B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动 |
| C．电池正极发生氧化反应 |
| D．该电池的负极材料是锌片 |
答案
解析
核心考点
试题【如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池正极发】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．锌是正极，逐渐溶解 |
| B．硫酸根物质的量不断减小 |
| C．阳离子向正极移动 |
| D．电子从铜片经导线流向锌片 |
| A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 |
| B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C．铜片上有气泡逸出 |
| D．反应前后铜片质量不改变 |
| A．阴极 | B．正极 |
| C．阳极 | D．负极 |
| A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0 |
| C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0 |
| D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0 |
| A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ |
| B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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