题目
题型:不详难度:来源:
A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ |
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【铜锌原电池(如右下图)工作时,下列叙述正确的是A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中,电子从正极流】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电极(负极与正极:金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A.①②③④ | B.①②③ | C.①②④ | D.②③④ |
A.原电池中阳离子向负极移动 |
B.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀 |
D.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层 |
D.锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 |
A.铝 | B.铜 | C.锡 | D.硅 |
|
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为: 。
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为: 。
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