题目
题型:不详难度:来源:
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。
两极反应式为:正极_______________________________;
负极_______________________________。
该装置将_________能转化为_________能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________,电子流向:__ _______________总反应方程为____________________________。
答案
(2)Al 由Al到Mg; 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
(1)镁比铝活泼,是镁是负极,铝是正极,所以Al棒上有气泡产生。电极反应式分别是正极:2H++2e-=H2↑,负极:Mg-2e-=Mg2+。
(2)由于镁和氢氧化钠溶液不反应,但铝可以,所以此时铝是负极,镁是正极,因此电子由Al到Mg,总反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重方法和能力的考查,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,并能灵活运用即可。
核心考点
试题【如下图所示装置,请回答下列问题:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。两极反应式为:正极______________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
A.一段时间后,铜片质量减小 | B.锌电极发生氧化反应 |
C.电流由锌通过导线流向铜 | D.铜电极是该电池的负极 |
A.H2通入负极区 |
B.O2通入正极区 |
C.负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O |
D.正极发生氧化反应 |
A.铝片、铜片 | B.铜片、铝片 |
C.铝片、铝片 | D.铜片、铜片 |
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、 , B、__________(选择“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因
________________________________________________________________;
(3)如果可以,则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称:
负极材料________,电极反应式为 ,正极材料 ,电极反应式为 ,
电解质溶液名称是 。
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