题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;
(2)银电极为电池的______ 极,发生的电极反应为__________;X电极上发生的电极反应为____________;
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
答案
解析
试题分析:(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,据此根据总的方程式可知,铜失去电子,做负极,所以X电极是铜。银电极是正极,则Y应该是硝酸银溶液。
(2)正极得到电子,电极反应式是Ag++e- = Ag; 负极电极反应式是Cu-2e- = Cu2+。
(3)外电路中的电子是从负极铜电极流向正极银电极。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,难度不大。该题的关键是熟练记住原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是________;电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。
②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
A.该检测装置实现了将化学能转化了电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高 |
B.电极A 的反应: H2O + C2H5OH-4e- = CH3COOH + 4H+ |
C.电极B 是正极,且反应后该电极区pH 值减小 |
D.电池总反应:O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O |
A.烧杯a中的溶液pH升高 |
B.反应一段时间后,烧杯a底部有白色沉淀 |
C.盐桥中阳离子向b烧杯方向运动 |
D.铁电极为原电池负极 |
A B C (电解精炼铜) D
A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A B (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______,正极材料是________,电解质溶液是 ___;
②写出负极的电极反应式 _;
③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动(填正或负)
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___ ;
将此反应设计成原电池,若电解质溶液为H2SO4,
请写出正负极的电极反应;负极:_______________;正极:______________。
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