题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。
②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
答案
②2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
③5Cl2+I2+6H2O === 10HCl+2HIO3
(2)①Fe-2e- === Fe2+
②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)
解析
试题分析:(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液,则:①甲装置为原电池,石墨棒作正极,O2放电,电极反应为:O2+2H2O+4e- === 4OH-.②乙装置为电解池,石墨棒上发生氧化反应,Fe电极不参与反应,其实质与用惰性电极电解食盐水相同,离子方程式为:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-.③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液,则:①甲装置为原电池,铁作负极,电极反应为:Fe-2e- === Fe2+.②乙装置为电解池,电解反应为:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,根据电解方程式,从电解质溶液中析出Cu,放出O2,因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态.由电解反应式可知,2H+~CuO~CuCO3,电解后n(H+)=0.1×0.2=0.02(mol),
故m(CuO)=0.02××80=0.8(g),m(CuCO3)=0.02××124=1.24(g).
点评:本题考查原电池的设计及原电池的工作原理,题目难度中,注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液。
核心考点
试题【如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该检测装置实现了将化学能转化了电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高 |
B.电极A 的反应: H2O + C2H5OH-4e- = CH3COOH + 4H+ |
C.电极B 是正极,且反应后该电极区pH 值减小 |
D.电池总反应:O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O |
A.烧杯a中的溶液pH升高 |
B.反应一段时间后,烧杯a底部有白色沉淀 |
C.盐桥中阳离子向b烧杯方向运动 |
D.铁电极为原电池负极 |
A B C (电解精炼铜) D
A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A B (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______,正极材料是________,电解质溶液是 ___;
②写出负极的电极反应式 _;
③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动(填正或负)
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 ___ 减少 ___ ;
将此反应设计成原电池,若电解质溶液为H2SO4,
请写出正负极的电极反应;负极:_______________;正极:______________。
A.2H++2e—→H2↑ | B.Fe2++2e—→Fe |
C.2H2O+O2+4e—→4OH— | D.Fe3++e—→Fe2+ |
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