题目
题型:不详难度:来源:
Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________.
(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________,Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应式为________________________.比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______________________.
答案
Ⅱ.(1)Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)2H++2e-===H2↑ 增大
(3)Zn Zn+2H+===Zn2++H2↑ B>A>C
解析
试题分析:该装置中铁丝发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3·nH2O),经过足够长的时间后,试管内空气中的氧气完全被吸收,导致压强减小,液面上升,上升高度与空气中所含氧气的体积分数相同,约占.
(Ⅱ)A中Fe失电子,氢离子得到电子被还原为氢气;B中形成原电池,Sn为正极,为电子流入的一极,氢离子得电子被还原产生氢气,由于消耗了溶液中的氢离子,所以pH增大;C中锌作负极被氧化,Zn-2e-===Zn2+,正极:2H++2e-===H2↑,总反应为Zn+2H+===Zn2++H2↑,C中Fe被保护,B中能加快腐蚀.
点评:本题考查铁的腐蚀相关的电化学知识,难度不大,侧重考查学生实验观察能力及分析问题能力,解题的关键是要读懂图,了解问题的实质。
核心考点
试题【Ⅰ.如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是________________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH- |
C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g |
D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 |
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 | B.保持平衡状态不变 |
C.铁圈向下倾斜 | D.银圈向下倾斜 |
a.用砂纸擦净一块铜片和镁条。
b.用盐酸溶液浸湿一张滤纸,把浸湿的滤纸放在镁条上。
c.把滤纸和镁条并放在一块塑料板上。
d.把镁条连接到电流计的一个端钮
e.把铜片压在滤纸上。
f.把铜片连接到电流计的另一个端钮。
g.观察电流表指针变化。
请回答下列问题。
(1)在以上简易电池中, 是负极,电极反应式
是正极,电极反应式
(2)在以上电池中,电子由 经 流向
极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1) 氢氧燃料电池的能量转化形式主要是____ __,
(2) 在导线中电子流动方向为 ____ → __(用a、b表示)。
(3) 负极反应式为__________ ________。
(4) 电极表面镀铂粉的原因为_____ ____。
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