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题目
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锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是(  )
①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极:Zn +2e-=Zn2+          ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.①②④B.②③C.②D.②④

答案
C
解析

试题分析:①锌极是负极,发生溶解,铜极是正极,产生气泡,故错;③负极失去电子,发生氧化反应,故错;④阳离子移向正极,即铜极,故错。故选C。
点评:本题考查学生原电池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,题目难度不大。
核心考点
试题【锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是(  )①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu③负极:Zn +2e-=Zn2+】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的(  )

编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液

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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O下列结论正确的是(  )
A.Pb为正极被氧化B.SO只向PbO2极移动
C.电解质溶液密度不断减小D.溶液的pH值不断减小

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下列装置能构成原电池的是(     )。

A                   B                 C                   D
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把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
该电池的电解质溶液是     ;负极发生     反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式        
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