题目
题型:不详难度:来源:
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A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,因此选项③④⑤正确,其余选项都是错误的,答案选B。
点评:该题是中等难度试题的考查,主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度,意在巩固学生的基础知识,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,难度不大,记住原电池原理,以及电子的得失守恒进行计算即可。
核心考点
举一反三
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 |
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(1)铜极为原电池的 (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是 ,属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)如铁棒质量减轻5.6 g,则另一极放出气体的体积为 L(标准状况)。
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A.溶液中的H+向Cu电极移动 |
B.正极发生还原反应 |
C.电子由锌片经电解质溶液流向铜片 |
D.负极反应为 Zn - 2e-![]() |
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