题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液中的H+向Cu电极移动 |
| B．正极发生还原反应 |
| C．电子由锌片经电解质溶液流向铜片 |
D．负极反应为 Zn － 2e－ Zn2+ |
答案
解析
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，因此选项ABD都是正确的，选项C是错误的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住原电池工作原理，灵活运用即可。
核心考点
试题【在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是A．溶液中的H+向Cu电极移动B．正极发生还原反应C．电子由锌片经电解质溶液流向铜片D．负极反应为 Zn － 2e－Zn】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0 |
| B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0 |
| C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0 |
| D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0 |
（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g， 则产生氢气的体积（标准状况）为 。
| A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
| B．有导线将两个活动性不同的电极连接 |
| C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应 |
| D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移 |
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