题目
题型:不详难度:来源:
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实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应 ③ ![]() ④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是:Cu―→Zn ⑥正极反应式:Cu—2e-===Cu2+,发生氧化反应 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。因此再Zn-Cu原电池中,Zn作负极,发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阳离子向正极移动。
Zn为负极,Cu为正极,故①错误;H+向正极移动,在铜电极上得到电子,放出氢气,故②正确;SO42-向负极锌电极移动,所以选项③错误;Cu电极上发生2H++2e-=H2↑,故⑥不正确;若有0.5mol电子流向导线,则产生氢气0.25mol,故④正确;电子由Zn电极流向Cu电极,故⑤不正确,答案选C。
点评:该题是高考种的常见题型和重要的考点,主要是考查学生对原电池原理、电极名称、电极反应式的了解掌握情况,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是 ( ) 实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②C】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu |
B.若a和b为铜,通电后a电极有气体产生 |
C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动 |
D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加 |
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A.通入O2的电极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- |
B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低 |
C.乙池中电极B上发生还原反应 |
D.当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时, 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL(标准状况下) |
A.溶液的pH增大 |
B.溶液中的Zn2+浓度增大 |
C.溶液中的SO42— 浓度增大 |
D.溶液的密度增大 |
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+ |
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+ |
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+, |
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110090743-10564.png)
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的 棒;乙池中的 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则溶液混匀后的pH= 。
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