题目

题型：不详难度：来源：

根据下图，下列判断中不正确的是（   ）

A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中电极B上发生还原反应

D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

答案

C

解析

试题分析：根据装置图可知，甲池是甲烷燃料电池，乙池是电解池。原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氧气在正极通入，甲烷在负极通入。则B电极的碳棒是阳极，A电极的铁是阴极。甲池中电解质是氢氧化钾溶液，则通入O₂的电极的电极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝4OH^－，A正确；甲池中的总反应式是CH₄＋2KOH＋2O₂＝K₂CO₃＋3H₂O，所以反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低，选项B正确；电极B是阳极，溶液中的OH^－失去电子，发生氧化反应，C不正确；乙池中A电极是溶液中的银离子放电，电极反应式是Ag^＋＋e^－=Ag。析出银的质量是10.80g，物质的量是0.1mol，转移0.1mol电子，则根据电子的得失守恒可知，消耗甲烷的物质的量是0.1mol÷8＝0.0125mol，氧气的物质的量是0.1mol÷4＝0.025mol，在标准状况下的体积是（0.025mol＋0.0125mol）×22.4L/mol＝0.84L＝840ml，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，特别是电极名称、电极反应式、电极产物的判断等，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。有关电化学的计算，一般根据电子得失守恒进行。