题目
题型:不详难度:来源:
A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-= I2 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计读数为零 |
答案
解析
试题分析:反应开始时铁离子、碘离子浓度最大,则电池总反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,则乙中碘元素由—1升为0价,失去电子,发生氧化反应,即2I--2e-= I2,说明乙烧杯中石墨是负极,故A正确;甲中铁元素由+3降为+2价,得到电子,发生还原反应,即2 Fe3++2 e-=2Fe2+,说明甲中石墨是正极,故B正确;反应开始时,正反应速率大于逆反应速率,电子从乙中石墨经过导线、灵敏电流计流向甲中石墨的速率大,而电子从甲中石墨经过导线、灵敏电流计流向乙中石墨的速率小,当电流计读书为零时,正反应速率等于逆反应速率,消耗的铁离子与生成的铁离子相等,达到化学平衡状态,故C正确;甲中加入氯化亚铁固体后,增大亚铁离子浓度,平衡向逆反应方向移动,电池总反应变为2Fe2++I2=2Fe3++2I-,则甲中石墨变为负极,反应变为2Fe2+—2e-=2Fe3+,乙中石墨变为正极,反应变为I2+2e-=2I-,电子从甲中石墨经过导线、灵敏电流计流向乙中石墨的速率大,而电子从乙中石墨经过导线、灵敏电流计流向甲中石墨的速率小,灵敏电流计读数增大,故D不正确。
核心考点
试题【控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-= I2B.反应开】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 | 电极甲 | 电极乙 |
I | Zn | Cu |
II | Al | Cu |
A.实验I中,甲电极反应为:2H++2eˉ=H2↑
B.实验II中,H+向Al定向迁移
C.两组实验溶液的pH均增大
D.实验II中,电子由铜转移到锌
A.C1上发生还原反应 |
B.M 装置中SO42-移向Cu电极 |
C.工作一段时间后装置M 中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小 |
D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同 |
(1)该电池工作时正极应通入 。
(2)该电池的负极电极反应式为: 。
(3)该电池工作时负极区溶液的pH (填“升高”“不变”“降低”)
(4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,
0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1 BaCl2。
| 实验步骤 | 实验现象及相关结论 |
① | 取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH。 | 试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH。 |
② | 继续加入 溶液,再加入 溶液,振荡。 | 若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4。 |
③ | 另取少量电解质溶液于试管中,先加 1 mol·L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振荡。 | ; 。 |
(5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 。 (结果保留四位有效数字,假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)
A.A处通入空气,B处通入水煤气 |
B.a电极的反应式包括:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
C.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应 |
D.如用这种电池电镀铜,当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气2.24 L |
A.负极的电极反应式为:CO+O2-2e-=CO2 |
B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
C.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
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