题目
题型:不详难度:来源:
A.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
B.该电池工作时,Cu2+在电极上得到电子,发生还原反应 |
C.该电池工作时,氯化铜溶液中氯离子浓度增大 |
D.电池工作过程中,电子由铜电极经过电流表流向石墨电极 |
答案
解析
试题分析:A、根据原电池的结构示意图可知该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,正确;B、由电池反应分析知Fe3+在电极上得到电子,发生还原反应,错误;C、该电池工作时Cu—2e—=Cu2+,Cu2+进入氯化铜溶液中,盐桥中氯离子进入氯化铜溶液中而使氯离子浓度增大,正确;D、铜电极作负极,石墨电极做正极,电子由正极经过电流表流向负极,正确。
核心考点
试题【如图所示为某原电池的结构示意图,下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )A.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Al+3 AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是 ( )
A.当电极上析出0.54 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol |
B.该隔膜是阳离子交换膜 |
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 |
D.正极的电极反应式为:AgO+2e-+2H+=Ag+H2O |
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 。
(2)银电极为电池的 极。
(3)盐桥中阳离子向 移动(填“左 ”或“右”)。
(4)外电路中电子是从 (填电极材料名称,下同)电极流向 电极。
A.M>Z>X>Y | B.X>Y>Z>M | C.X>Z>Y>M | D.X>Z>M>Y |
A.负极反应为:14H2O+7O2+28e—=28OH— |
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高 |
C.理论上消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol |
D.放电过程中,K+向负极移动 |
A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-=Fe3+ |
B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 |
C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-=Cu2+ |
D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ |
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