题目
题型:不详难度:来源:
A.该处理过程中电能转化为化学能 |
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银 |
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl |
D.铝质容器为阳极,其质量变轻 |
答案
解析
试题分析:A该处理过程是构成了原电池装置,是把化学能转化为电能,AD都错误;B.由于铝比较活泼,做负极,银器为正极,Ag2S还原为单质银,正确;C.Ag2S在食盐水中溶解,错误;
核心考点
试题【银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A.该处理过程中电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝质容器为正极,银器为负极 |
B.反应前后银器质量不变 |
C.Ag2S被还原生成单质银 |
D.总反应为2Al+3Ag2S → 6Ag+ Al2S3 |
A.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a |
B.工作时电子由电极a通过介质流向电极b |
C.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2 |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
A.将化学能转化为热能 |
B.其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 |
C.铁作负极,电极反应为:Fe – 3e → Fe3+ |
D.活性炭作正极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e → 4OH- |
A.具有抗氧化作用 | B.可吸收食品盒内的O2和N2 |
C.发挥作用时利用了原电池原理 | D.变为红褐色后失效 |
A.盐桥中的K+向负极移动 |
B.负极电极反应方程式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
C.每消耗1 mol 甲醇,需消耗33.6 L 标况下的氧气 |
D.正极烧杯中溶液pH增大 |
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