题目
题型：不详难度：来源：
| A．铝质容器为正极，银器为负极 |
| B．反应前后银器质量不变 |
| C．Ag2S被还原生成单质银 |
| D．总反应为2Al+3Ag2S → 6Ag+ Al2S3 |
答案
解析
试题分析：根据题意，发生的电极反应为：负极：2Al-6e－=Al3+；正极：3Ag2S+6e－=6Ag+3S2-，A错误。处理过程中，硫化银变为银单质，质量减少，B错误；硫化银发生还原反应，生成银单质，C正确；原电池总反应方程式：3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，D错误；
核心考点
试题【将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是A．铝质容器为正极，银器为负极B．反应前后银器质量不变C．Ag2S】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a |
| B．工作时电子由电极a通过介质流向电极b |
| C．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2 |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
| A．将化学能转化为热能 |
| B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 |
| C．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e → Fe3+ |
| D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－ |
| A．具有抗氧化作用 | B．可吸收食品盒内的O2和N2 |
| C．发挥作用时利用了原电池原理 | D．变为红褐色后失效 |
| A．盐桥中的K+向负极移动 |
| B．负极电极反应方程式为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O |
| C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气 |
| D．正极烧杯中溶液pH增大 |
| A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 |
| B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 |
| C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| D．放电时CO32－向负极移动 |
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