题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中OH-向正极移动 | B.锌发生氧化反应 |
C.氧化银是正极 | D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强 |
答案
解析
试题分析:A.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,溶液中OH-向正电荷较多的负极移动。错误。 B.锌失去电子,被氧化,发生氧化反应。正确。D.该电池的总反应方程式为:Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2 +2Ag。由于水不断被消耗,而OH-的个数不变,所以在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强。正确。
核心考点
试题【纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳棒上发生的主要反应为:2H++2e-=H2↑ |
B.铝质易拉罐将逐渐得到保护 |
C.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 |
D.电子方向为:铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布 |
A.为了增加污水的导电能力,可向污水中如入适量的Na2SO4固体 |
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ |
C.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环物质为H2O |
D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L |
A.电池工作时,Na+ 向负极移动 |
B.电子由电极2经外电路流向电极1 |
C.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O |
D.电极2发生的电极反应为:O2+ 4H + + 4e-=2H2O |
A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液 |
B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应 |
C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀 |
D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe |
A.Pt电极作负极,NiO电极作正极 |
B.Pt电极上发生的是氧化反应 |
C.NiO电极上发生的是还原反应 |
D.NiO电极的电极反应式为NO+O2–-2e–=NO2 |
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