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题目
题型:不详难度:来源:
某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子,某工厂采用电解的方法处理该污水,具体的做法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用,阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示,下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力,可向污水中如入适量的Na2SO4固体
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
C.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环物质为H2O
D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L

答案
A
解析

试题分析:A、保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀时,加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐,故A正确;B、电解池中Fe为阳极,发生Fe-2e-=Fe2+,故B错误;C、电池是以熔融碳酸盐为电解质,负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,可以循环利用的物质只有二氧化碳,故C错误;D、阴极的电极反应为:2H++2e-=H2↑,根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,当乙装置中有1.6 gCH4参加反应,即0.1mol甲烷参加反应时,有0.8mol电子转移,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L,但是溶液含有的Fe3+、Ag+、Cu2+等离子可能参与阴极反应,这时,放出的气体就会小于8.96L,故D错误。
核心考点
试题【某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子,某工厂采用电解的方法处理该污水,具体的做法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图,有关说法正确的是
A.电池工作时,Na向负极移动
B.电子由电极2经外电路流向电极1
C.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O
D.电极2发生的电极反应为:O2+ 4H + + 4e=2H2O

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关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K移向CuSO4溶液
B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应
C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe

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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A.Pt电极作负极,NiO电极作正极
B.Pt电极上发生的是氧化反应
C.NiO电极上发生的是还原反应
D.NiO电极的电极反应式为NO+O2–-2e=NO2

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将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.电极上发生还原反应
B.电子沿ZnabCu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42—)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

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如图装置中,在U形管底部盛有,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述错误的是
A.铁丝在两处的腐蚀速率:
B.a、b两处相同的电极反应式为
C.一段时间后,a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

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