题目
题型:不详难度:来源:
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A.为了增加污水的导电能力,可向污水中如入适量的Na2SO4固体 |
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ |
C.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环物质为H2O |
D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L |
答案
解析
试题分析:A、保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀时,加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐,故A正确;B、电解池中Fe为阳极,发生Fe-2e-=Fe2+,故B错误;C、电池是以熔融碳酸盐为电解质,负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,可以循环利用的物质只有二氧化碳,故C错误;D、阴极的电极反应为:2H++2e-=H2↑,根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,当乙装置中有1.6 gCH4参加反应,即0.1mol甲烷参加反应时,有0.8mol电子转移,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L,但是溶液含有的Fe3+、Ag+、Cu2+等离子可能参与阴极反应,这时,放出的气体就会小于8.96L,故D错误。
核心考点
试题【某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子,某工厂采用电解的方法处理该污水,具体的做法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.电池工作时,Na+ 向负极移动 |
B.电子由电极2经外电路流向电极1 |
C.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O |
D.电极2发生的电极反应为:O2+ 4H + + 4e-=2H2O |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085430-58315.png)
A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液 |
B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应 |
C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀 |
D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085427-55503.png)
A.Pt电极作负极,NiO电极作正极 |
B.Pt电极上发生的是氧化反应 |
C.NiO电极上发生的是还原反应 |
D.NiO电极的电极反应式为NO+O2–-2e–=NO2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085423-15776.jpg)
A.![]() |
B.电子沿Zn![]() ![]() ![]() |
C.片刻后甲池中c(SO42—)增大 |
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085414-67369.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085414-24194.jpg)
A.铁丝在两处的腐蚀速率:![]() |
B.a、b两处相同的电极反应式为![]() |
C.一段时间后,a处液面高于b处液面 |
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 |
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