题目
题型:不详难度:来源:
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A.该电池Mg作负极,发生还原反应 |
B.该电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L |
答案
解析
核心考点
试题【镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )。A.该电池Mg作负极,发生还】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.I2+2Rb++2e-=2RbI |
B.I2+2Ag++2e-=2AgI |
C.Ag-e-=Ag+ |
D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 |
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A.工作时正极发生还原反应 |
B.当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol |
C.Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O |
D.工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极 |
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A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+ + 2Cl-![]() |
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 |
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e-=2Cl- |
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 |
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A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 |
B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
C.放电时溶液中的OH- 移向正极 |
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH- = CO32- + 6H2O |
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①向A溶液中逐滴加入浓HCl,发现电流计指针发生偏转;
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转。
试回答以下问题:
(1)两次操作中,可以观察到电流计指针偏转方向相反,为什么?试用化学平衡原理解释之 ;
(2)操作①过程中,C1棒上发生的电极反应式为: ,操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为: 。
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