题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110084956-83971.jpg)
(1)对于氢氧燃料电池,下列表达不正确的是 。
A.a电极是负极,OH-移向负极 |
B.b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电池总反应式为:2H2+O2![]() |
D.电解质溶液的pH保持不变 |
(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时,此时图中装置中溶液的pH= (溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1,在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 ,正极的反应式为 。
理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
答案
Ⅱ.CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ O2+4H++4e-=2H2O 96.6%
解析
(2)右池为电解池,其电极反应为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极:4Ag++ 4e-=4Ag,当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时,转移电子数为0.01 mol,右池中共消耗0.01 mol OH-,故生成0.01 mol H+,c(H+)=
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Ⅱ.该燃料电池的理论效率="702.1" kJ/726.5 kJ×100%≈96.6%。
核心考点
试题【化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 |
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 |
C.如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液![]() |
D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110084941-94168.jpg)
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能 |
B.K与N相接时,H+向负极区迁移 |
C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 |
D.K与M连接时,所用电源的a极为负极 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110084938-85068.jpg)
A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 |
B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ |
C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110084936-77675.jpg)
A.闭合K时,d电极的反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42— |
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
C.闭合K时,Ⅱ中SO42—向c电极迁移 |
D.闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110084931-88457.jpg)
A.电路中转移0.25 mol电子 |
B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4 |
C.铅蓄电池的负极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO |
D.Fe电极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+ |
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