题目
题型：不详难度：来源：
| A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 |
| B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 |
C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是（ ）
| A．K与N相接时,能量由电能转化为化学能 |
| B．K与N相接时,H+向负极区迁移 |
| C．K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 |
| D．K与M连接时,所用电源的a极为负极 |
| A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 |
| B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ |
| C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
| D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 |
| A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移 |
| D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
| A．电路中转移0.25 mol电子 |
| B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4 |
| C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO |
| D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋ |
回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式______________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。
③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。
（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。
①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。
②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。
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