题目
题型:不详难度:来源:
A.该电池中镁为负极,发生还原反应 |
B.电池工作时,OH-向正极移动 |
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小 |
D.该电池的总反应为:Mg + ClO-+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl- |
答案
解析
试题分析:A.该电池中镁为负极,发生氧化反应.Mg-2e-+ 2OH-= Mg(OH)2↓。错误. B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在电池工作时,OH-向正电荷较多的负极移动。错误。C.在电池工作时,由于正极发生反应为:ClO-+ H2O + 2e-= Cl-+ 2OH-,所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D.根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为:Mg + ClO-+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl-。正确。
核心考点
试题【镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO-+ H2O + 2e-= Cl-+ 2OH-,关于该电池的叙】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电极a为电池负极 |
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 |
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
D.VB2极发生的电极反应为: |
A.铜锌原电池中铜是正极 |
B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 |
D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 |
A.反应中MnO2是还原剂 |
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强 |
C.该反应中MnO2具有催化作用 |
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子 |
A.该电池工作时将化学能转化为电能 |
B.电流从电极b经外电路流向电极a |
C.该电池中的电极b是正极 |
D.在电极a上发生还原反应 |
A.电子通过外电路从b极流向a极 |
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2 |
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
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