题目
题型:不详难度:来源:
A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接 |
C.③中的b极是电子流出的极,发生氧化反应 |
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
答案
解析
试题分析:A、①中与电源负极相连的电极是电解池的阴极,阳离子放电,应该得到的是铜单质,错误;B、这是一个电镀装置,等镀铁制品应该作为电镀池的阴极,与电源的负极相连,错误;C、这是氢氧燃料电池,流出电子的一极应该是负极,也就是氢气进入的一极,即a极。错误;D、正确。
核心考点
试题【关于下列各图的说法中,正确的是A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接C.③中的b极是电子流出】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当有0.2 mol电子转移时,a电极产生2.24 L H2
B.b电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C.d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D.d电极上进行氧化反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极 |
B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为: |
C.检测H2S气体时,对屯极充入空气,对电极上的电极反应式为 |
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同 |
A.溶液中c(M2+)减小 |
B.N的电极反应式:N=N2++2e— |
C.X电极上有H2产生,发生还原反应 |
D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
A.该装置能将电能转化为化学能 |
B.活性炭为正极,其电极反应式为: 2H++2e-=H2↑ |
C.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
D.装置内总反应方程式为:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 |
A.多硫化合物()是一种新型无机非金属材料 |
B.多硫化合物()化合物不能发生加成反应 |
C.原电池的负极反应是将单体转化为的过程 |
D.当电路中有0.02mol电子通过时,原电池的负极将消耗原料0.46g |
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