题目
题型:不详难度:来源:
A.该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e—=2H2O |
B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极,负极产生的H+通过质子交换膜流向正极 |
C.电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移 |
D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路 |
答案
解析
试题分析:根据题给装置图分析,通入甲醇的电极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,加入H2O2的电极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。A、加入H2O2的电极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,正确;B、原电池中阳离子移向正极,故负极产生的H+ 通过质子交换膜流向正极,正确;C、负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,电池工作时,1mol甲醇被氧化有6mol电子转移,正确;D、电路中的电子经负极经外电路流向正极,电子不能经过电解质溶液,错误。
核心考点
试题【如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。 工作时,甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔,在各自催化剂的作用下发生反应,并向外界输出电能。下列说法】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁棒附近产生OH— | B.铁棒质量减少 |
C.石墨棒上放出氢气 | D.石墨棒上放出氧气 |
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)保持不变 |
C.配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 |
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
A.电池的电解液可为LiCl水溶液 |
B.该电池放电时,负极发生还原反应 |
C.充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2 |
D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经 |
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 | D.产生气泡的速率甲比乙慢 |
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