题目
题型:不详难度:来源:
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A.电池的电解液可为LiCl水溶液 |
B.该电池放电时,负极发生还原反应 |
C.充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2 |
D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经 |
答案
解析
试题分析:A、Li为碱金属,能与H2O反应,所以电解液不能是水溶液,错误;B、电池放电时,负极发生失去电子的反应,为氧化反应,错误;C、根据总反应方程式可得充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2,正确;D、放电时电解液导电原理是阴阳离子的定向移动,不发生电子的移动,错误。
核心考点
试题【浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 | D.产生气泡的速率甲比乙慢 |
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A.电池充电时,氢元素被还原 |
B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池放电时,氢气在负极反应 |
D.电池放电时,电池负极周围溶液的碱性减弱 |
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A.石墨A极为正极,石墨B极为负极 |
B.Y的化学式可能为NO |
C.石墨B极上发生氧化反应 |
D.石墨A极的电极反应式为![]() |
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(1)在以上反应中(用序号填空),属于氧化还原反应的是____________,属于离子反应的是____________。
(2)写出反应③的离子方程式:____________________________________________。
(3)反应⑦的速率如上图,其原因可能是________________________________。
(4)从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池,其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。
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