题目
题型:不详难度:来源:
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
B.当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时,铜是负极 |
C.该实验电子沿导线由锌流向铜,氢离子得到电子而放出氢气 |
D.铜锌原电池工作时,电流由锌经导线流向铜 |
答案
解析
试题分析:非金属也可以做原电池材料,A错误;铜锌原电池,铜是正极,锌是负极,B错误;反应中电子从锌移动到铜,氢离子得到电子而放出氢气,C正确,电流的方向是正电荷移动的方向,与电子转移的方向相反,所以电流由铜经导线流向锌,D错误。
核心考点
试题【某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论,你认为正确的是 A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料,从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
①写出氯化镁的电子式__________________________
②重水的摩尔质量为____________________________
③写出金属镁的工业冶炼方程式__________________________________________
④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_________________
(2)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷(沸点12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是____________________________
②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是________(填选项)
A.沸点低 | B.沸点高 | C.易挥发 | D.难挥发 |
(3)“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质,若把“可燃冰”(用甲烷表示)燃烧在一定条件下改装成原电池,则在原电池的负极发生反应的物质是
A.充电时电极a连接电源的负极 |
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e-=Zn2+ |
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
A.锌为正极,空气进入负极反应 |
B.负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O |
C.正极发生氧化反应 |
D.电解液肯定是强酸 |
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;
(2)银电极为电池的____极,发生的电极反应式为_______ ___;X电极上发生的电极反应为_____________________;(填反应类型)
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重_________________。
(1)装置1中的Cu是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。
(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为 极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式 。
(3)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称:A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
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