工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

工业废水中常含有Cu²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 [ ]
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D．二者均具有较强的吸附性

答案

核心考点

试题【工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在100mL 0．01mol·L^-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L^-1 AgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10^-10mol·L^-1) [ ]
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

题型：同步题难度：| 查看答案

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为[ ]
A．AgCl=AgI=Ag₂S
B．AgCl<AgI<Ag₂S
C．AgCl>AgI> Ag₂S
D．AgI>AgCl> Ag₂S

题型：同步题难度：| 查看答案

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca(OH)₂(aq)

Ca²⁺(aq)
+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是[ ]
A．n(Ca²⁺)增大
B．c(Ca²⁺)不变
C．n(OH^-)增大
D．c(OH^-)减小

题型：同步题难度：| 查看答案

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^-10，Ksp(AgI)＝1.0×10^-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[ ]
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10^-11mol·L^-1

题型：同步题难度：| 查看答案

下列对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释中正确的有

[ ]

A．Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀
D．MgCO₃电离出的CO₃^2-发生水解，使水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)₂沉淀

题型：同步题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点