题目
题型:同步题难度:来源:
[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时,Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17
C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12
D.向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 0.2mol
答案
核心考点
试题【已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.溶液中Pb2+浓度减小
B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解,促进水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<
D.MgCO3电离出的CO32-发生水解,促进水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
(1)请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由:________________________。
(2)请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3?_________________________。
(3)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:
①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1的
H2SO4溶液中,溶解至饱和。
①以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是__________,BaSO4的溶解度的大小顺序为_________(填序号)。
A.③>①>④>② B.③>①>②>④ C.①>④>③>② D.①>③>④>②
②已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液③中的c(SO42-)为__________,溶液②中
c(Ba2+)为__________________。
③某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________________。
(2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________________。
B.加入少量Ca(OH)2固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量Na2CO3固体
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