题目
题型:专项题难度:来源:
C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解
答案
核心考点
试题【将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是 [ ]A.Ksp(A】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
C.若先加入足量Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小
B. Cr3+
C. Zn2+
D. Mg2+
B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C.在5 mL 1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)0.1mol/L的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
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