一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。在25℃时，AgCl的白色 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-)，称为难溶电解质的溶度积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下

下列叙述不正确的是[ ]
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
C．若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

答案

核心考点

试题【一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。在25℃时，AgCl的白色】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39；
Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31；Ksp[Zn(OH)₂] =1.0×10^-17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 [ ]
A. Fe³⁺
B. Cr³⁺
C. Zn²⁺
D. Mg²⁺

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常温时，Ksp[Mg(OH)₂]=1.1×10^-11，Kw(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12，Ksp(CH₃COOAg)=2.3×10^-3，下列叙述不正确的是 [ ]
A．浓度均为0.2 mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
B．将0.001 mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀
C．c(Mg²⁺)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

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下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

[ ]
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

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25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是

下列说法正确是的 [ ]
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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我省许多地方都有石灰石矿，有很多用石灰岩制石灰的企业。烧制石灰时，在800℃高温下密闭的石灰窑内存在下列平衡：CaCO₃(s)

CaO(s)+CO₂(g)；平衡常数K=c(CO₂)=0.003
(1)将CO₂(g)、CaCO₃(s)和CaO(s)按下列A、B两种不同的投料方式，放入一个10 L密闭容器中

经过足够长时间且维持温度不变，按A种投料方式，容器中CaCO₃(s)的物质的量为____mol；按B种投料方式，容器中CaCO₃(s)的物质的量为____mol。
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，有人用石膏(CaSO₄·2H₂O)作原料制成了一种红色的“珊瑚礁”，假冒珊瑚出售。请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁____。
(3)锅炉水垢中含有较难溶于水又较难溶于酸的CaSO₄，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的化学反应方程式是____________________。

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