题目
题型:模拟题难度:来源:
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B.5.6×10-4
C.4.2×10-4
D.2.8×10-4
答案
核心考点
试题【已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合,则生成PbI2沉淀所需Pb( NO3)2】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应:Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应:Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓,
(2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应:Cu2+ +S2- ==CuS↓,
次要反应:Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
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B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS
D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS
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B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体其中质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量增加
(2)下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式:_____________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因:________________________。
(3)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,氯化银在水中的溶解平衡为: AgCl(s) Ag+ + Cl- 一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10 现把氯化银(足量)分别放入:
① 100 mL蒸馏水中;
② 100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中;
③ 1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中;
④ 100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中,
充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是________(用序号回答)。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到_________mol·L-1。
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