题目

题型：0124 期末题难度：来源：

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_____________________。
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：________________________。
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl(s) Ag⁺ + Cl^- 一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10 现把氯化银（足量）分别放入：
① 100 mL蒸馏水中；
② 100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸溶液中；
③ 1 000 mL 0.1 mol·L^-1的氯化铝溶液中；
④ 100 mL 0.01 mol·L^-1的氯化镁溶液中，
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是________（用序号回答）。在0.1 mol·L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到_________mol·L^-1。

答案

（1） 2AgCl+S^2-==Ag₂S+2Cl^- 。
（2）因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。
（3） ①＞④＞②＞③ ； 6×10^-10 。