| 下列说法错误的是 |
| [ ] |
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 |
| A |
核心考点
试题【下列说法错误的是 [ ]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加 B.放热反应不一定能自发进行 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知：在25℃时， H2O H++OH- KW=10-14
CH3COOH H++CH3COO－ Ka=1.8×10-5
KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11
KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14
 =2.2 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B．0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n 、 a＞b
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW?Ka
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀 |
| 下列现象或反应的原理解释不正确的是 |
| [ ] |
| 现象或反应 | 原理解释 | | A. | 水在高温下难分解 | 水分子之间存在氢键 | | B. | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | Al2O3熔点高于Al单质 | | C. | 将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | | D. | 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 | 该反应 △H>0, △S<0 | | 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 | | [ ] | A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 | | 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是 | | [ ] | A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 | | 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是 |  | | [ ] | A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀 |
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