废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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废水中CrO₄^2－浓度降至5.0×10^－7 mol/L以下才能排放。含CrO₄^2－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10) [     ]
A．1.2×10^－5 mol/L
B．2.4×10^－4 mol/L
C．3.6×10^－4 mol/L
D．4.8×10^－4 mol/L

答案

核心考点

试题【废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，填写表中空格。

（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn

H⁺+In^-。则酸根离子In^-的颜色是_____________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。

（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在上图中画出稀释过程中两种溶液中c(H⁺)变化的示意图并作必要的标注。
（4）常温下MgC₂O₄的Ksp=8.1×10^-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10^-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的
(NH₄)₂C₂O₄溶液，通过计算判断Mg²⁺是否已沉淀完全。
（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略显酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-5 mol/L，该溶液pH可能是_________（填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9

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下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 [ ]
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO₂分解：2NO₂

2NO+O₂，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O₂的浓度是_______，NO的体积分数是_________。
Ⅱ、一定温度下，往0.1mol/L的ZnSO₄溶液与0.1mol/L的CuSO₄溶液中通H₂S气体至沉淀不再产生则（填化学式）___________溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10^-24; CuS Ksp=1.3×10^-36)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________
A．NaCl B．Ca(OH)₂ C．KNO₃ D．CO₂ E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是________
A. (NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) 属于熵减小的反应
B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
C. 吸热反应中，CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)在高温下不能自发进行
D. 沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化

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（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是__________。
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失
CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为_____，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案_______ （填“可行”或“不可行”）。（已知：lg2=0.3；lg5=0.7）

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__________。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)
d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s)

Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，Ksp_________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋) ___________。
II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

⑷欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________ g FeSO₄·7H₂O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为___________ 。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 Ksp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

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